Question

下列指定的比值为2:1的是

A．0.2mol/L和0.1mol/L的氨水中c(OH^－)之比

B．H₂S溶液中c(H⁺)与c(S^2-)之比

C．Na₂S溶液中c(Na⁺)与c(S^2-)之比

D．Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数之比

Answer

D

【解析】

试题分析：A．NH3·H2O为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则0.2mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1氨水中c(OH－)之比小于2:1，故A错误；B．H2S为弱电解质，不能完全电离，溶液中c(H+)与c(S2-)之比大于2:1，故B错误；C．Na2S溶液中S2-水解，c(Na+)与c(S2-)之比大于2:1，故C错误；D．Na2O2晶体中阳离子Na+与阴离子O22-个数之比为2:1，故D正确；故选D。

考点：考查了盐类的水解、弱电解质的电离特点等相关知识。