CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1 ＝ a kJ•mol－1

CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g)   ΔH2 ＝ b kJ•mol－1

2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)          ΔH3 ＝ c kJ•mol－1

反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝          kJ•mol－1。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是                         。

② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是               。

③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为                       。

（3）以CO2为原料可以合成多种物质。

① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为               mol。

② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的    极，则该电解反应的化学方程式为       

（1）在下列变化中  ① I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是       ；仅离子键被破坏的是         ；仅共价键被破坏的是        ；离子键和共价键同时被破坏的是        。

（2）试判断：①SiO2，②CO2，③CS2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：     

（填相应物质的编号）。

2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

（1）用电子式表示H2O的形成过程                                   。

（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是       (填序号)。

（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是      (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是        。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2               B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑        D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2]

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为        。

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。

（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。

（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

按系统命名法下列名称不正确的是(   )

A．1一甲基丙烷               B．2一甲基丙烷

C．2，2一二甲基丙烷          D．3一乙基庚烷

下列过程需要吸收热量的是

A．汽油燃烧     B．铝热反应     C．液氨汽化    D．酸碱中和

工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2 + O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是

A．增大O2的浓度能加快反应速率   B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂不影响反应速率     D．一定条件下SO2能100%转化为SO3

右图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是(    )

A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

下列反应过程中的能量变化与右图一致的是(    )

A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

B．CaCO3CaO＋CO2↑

C．C＋H2OCO＋H2

D．C＋CO22CO

电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是(     )

A．锌是正极，氧化银是负极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大