（有机化学基础题）已知： (主要产物)，1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。

（1）A的化学式：             ，A的结构简式：            。

（2）上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。(填反应类型)

（3）写出C、D、E物质的结构简式：

C                   ；D                ；E                

（4）写出D→F反应的化学方程式               。F     （填“能”或“不能”）被Cu催化氧化。

（物质结构与质性题）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大。其相关信息如下表：

（1）X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；

X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是                             （写化学式）。

（2）W在周期表中的位置是      ，其基态原子价电子的电子排布式为                    。

（3）Z2Y2的电子式为          ，请写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式                      。

（4）在XY2分子中X原子的杂化方式为         ，其分子的空间构型为          。氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：                                        。

Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a       b（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是   

A．NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH－)

B．Na2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H­2CO3)

C．①溶液中：c(CO)>c(H­2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H­2CO3)

（3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是                 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：                                         。

（4）丙同学往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，当溶液中的：c(Na+)=c(Cl－)+c(HCO)+2c(CO)，此时溶液呈          （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积

             10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为       mol·L－1。

氮的化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 当n(NO)：n(O2)＝4:1时， O2的转化率随时间的变化关系如右图所示。

①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1加入一些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量        B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

（2）在下图1和图2中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：

4NO(g)+3O2(g)=2 N2O5(g) △H=         

（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右上图所示，下列有关说法正确的是        。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

（1）下列金属防腐的措施中，① 水中的钢闸门连接电源的负极使用的是        法；

② 地下钢管连接镁块使用的是        法。

（2）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见右图，石墨Ⅰ为电池的        极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为                 。

（3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。回答下列问题：

① A极为电池        极，电极反应式为                              。

② 若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L-1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为        (标准状况下)。

某有机物的结构简式如右图所示，关于它的叙述不正确的是

A．该有机物的分子式为C7H9O3Br

B．该有机物可使溴水褪色

C．该有机物可发生加成反应、消去反应、取代反应等

D．1mol该有机物与NaOH溶液反应时只能消耗1molNaOH

某烃含碳、氢原子物质的量之比为1：2，该烃对氮气的相对密度为2，该烃可使溴水褪色，该烃的二氯代物有四种同分异构体，该烃为

A．CH3CH2CH2CH3                          B．CH2=CH—CH3 

C．CH2=CH—CH2—CH3               D．CH2=C(CH3)2

下列变化中，由取代反应引起的是

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色

B．在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

C．在一定条件下，苯与氢气反应生成环己烷

D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇

只用一种试剂就能将甲苯、环己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，该试剂可以是

A．溴化钾溶液        B．溴水       C．高锰酸钾溶液      D．硝酸银溶液

制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯气反应                    B．乙烯和氯气反应

C．乙烯和氯化氢反应                  D．乙烷通入浓盐酸