室温下,将浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示,下列叙述错误的是 ①ROH的电离程度:b点大于a点 ②MOH的碱性强于ROH的碱性 ③当ROH溶液由a点到b点时,变大 ④若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 ⑤当时,若两溶液同时升高温度,则 增大 A.③⑤ B.①⑤ C.①③ D.②④
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烃A分子式为C4H10,分子结构中含有一个次甲基(),则此物质A的二溴代物的种数为 A、3种 B、4种 C、5种 D、以上都不对
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已知下列热化学方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H= -24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H= -47.2 kJ·mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO (s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ·mol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为 A.放出218 kJ B.放出109kJ C.吸收218 kJ D.吸收109 kJ1
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若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物,则这两种元素原子序数之差不可能是( )。 A.1 B.3 C.5 D.6
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将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中,溶液的pH随CO2的体积(已经折算成标准状况)的变化曲线如图所示(不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化),则下列说法不正确的是( ) A.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L B.NaOH溶液的体积为2L C.M点离子浓度的大小关系满足c(HCO3-)>c(CO32-) D.M、N点对应的纵坐标均大于7
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已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0,在密闭容器中反应达到平衡时,X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是( ) A.恒温恒容下,通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3 C.恒温下,扩大容器体积至原来的两倍,则X物质的量浓度大于0.4mol/L, D.恒温恒压下,增加Z的物质的量,重新达平衡时,X物质的量浓度大于0.4mol/L
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下列有机物的命名正确的是
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根据图,下列判断中正确的是 A.烧杯a中的溶液pH降低 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2H++2e﹣═H2 D.烧杯b中发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2
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按下图所示装置进行有关实验,则下列叙述正确的是 A.甲装置用作原电池时,锌为正极 B.甲装置用作原电池时,银棒上发生:Ag+ +e-= Ag C.乙装置用作铜片镀镍时,镍作阴极 D.实现铜片表面镀镍时,可将甲中锌棒与乙中铜片相连,甲中银棒与乙中镍片相连
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下列电池工作时,O2在正极放电的是
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