将乙醇、浓硫酸和乙酸混合,加热一段时间,再加入少量H218O,充分反应。下列说法中正确的是( ) A.18O只存在于乙酸分子中 B.18O存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 C.18O只存在于乙醇分子中 D.18O存在于水、乙酸分子中
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按系统命名法,物质的正确的名称是( ) A.3,4,4-三甲基己烷 B.3,3-二甲基-2-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基己烷 D.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
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下列各组物质中,属于同系物的是( ) A.HCOOCH3、CH3COOH B. C.C15H31COOH、C17H35COOH D.乙醇、 丙三醇
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3 NA B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
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目前,汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究。 【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同; ②使用相同的催化剂,当催化剂质量相等时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验。 (1)完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图,如下: (2)计算第Ⅰ组实验中,达平衡时NO的浓度为__________________; (3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化剂比表面积,汽车尾气转化速率_____________(填“增大”、“减小”、“无影响”)。 (II)随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:N2+3H22NH3 (1)在N2+3H22NH3的反应中,一段时间后,NH3的浓度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L-1·s-1,则所经过的时间为 ; A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s (2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率,其中反应最快的是 ; A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D.v(N2)=0.002mol·L-1·s-1
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。 Ⅰ(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:_________与盐酸反应最剧烈,_________与盐酸反应的速度最慢;_________与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为___________; (3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:___________,______________; Ⅱ.利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 (4)干燥管D的作用为____________; (5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液____________的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。
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CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途,同时也是一种重要的化工原料。 (1)已知CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量变化如图,下列说法正确的是______ A.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2 C.化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化 D.1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂,则反应达最大限度 (2)某温度下,将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4min反应达到平衡,测得c(O2)=0.2mol·L-1,4min内平均反应速度v(H2)= ,则CH3OH的转化率为 。 (3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是 。 A.电池放电时通入空气的电极为负极 B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-==CO2↑+2H2O C.电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱 D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol电子 (4)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_____________________。
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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是________,非金属性最强的是________(填元素符号); (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是________(用化学式表示); (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为__________,其中存在的化学键类型为____________; (4)单质E与水反应的离子方程式为________________.
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可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示(隔板两侧反应室温度相同)。下列判断正确的是: A.反应①的正反应是吸热反应 B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C.达平衡(I)时X的转化率为5/11 D.在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相同
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