下列有关化学键的说法中正确的是( ) A.化学键主要包括离子键、共价键和氢键等 B.电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程 C.有化学键被破坏的变化一定是化学变化 D.共价化合物中可能含有离子键
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元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满.若发现119号元素,请您在元素大厦中安排好它的“房间”( ) A.第七周期第0族 B.第六周期ⅡA族 C.第八周期第ⅠA族 D.第七周期第ⅦA族
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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( ) A.左、下方区域的金属元素 B.稀有气体元素 C.右、上方区域的非金属元素 D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
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下列说法中正确的一组是( ) A.和互为同分异构体 B.碳链为与的烃为同系物 C.金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体 D.H2和D2互为同位素
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下列微粒中,与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是( ) A.Na+ B.F C.OH- D.CH4
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化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是( ) A.甲烷的结构式:CH4 B.NH4Cl的电子式: C.苯的实验式:CH D.乙烯的结构简式:C2H4
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有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料X,可按下列流程图生产。其中,M和A可以发生银镜反应,N能使溴的四氯化碳溶液褪色,A分子结构中只有一个甲基。
⑴ 写出M中所含官能团的名称: ; ; ⑵ 写出A、N的结构简式: A ,N ; ⑶ 写出下列反应的化学方程式: ①A→B: , ② N+B→D: ; ⑷ 写出反应类型:丙烯→M: ,D→X: 。
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苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线: 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略): 已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。 回答下列问题: (1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。 (2)将a中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130 ℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是 ;仪器c的名称是 ,其作用是 。 反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。 A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒 (3)提纯粗苯乙酸的方法是 ,最终得到44 g纯品,则苯乙酸的产率是 。 (4)用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。 (5)将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是 。
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LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下: 已知:HCl的沸点是-85.0 ℃,HF的沸点是19.5 ℃。 (1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的________溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:____________________________________。 (3)第④步分离采用的方法是________;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g,测得Li的物质的量为n mol,则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。
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已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是( ) A.若某温度下,反应后=11,则溶液中= B.参加反应的氯气的物质的量等于 a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围: a mol ≤ ne ≤ a mol D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol
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