（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn＋CuSO4 ＝ZnSO4＋ Cu

①负极材料         ；电解质溶液           。

②写出电极反应式：正极：                          ；

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气       L（标准状况下）。导线中通过     mol电子。

影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象          ;

（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体         ；

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率        ；

化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答：

（1）上述变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。

（2）31 g白磷具有的能量________(“>”或“<”)31 g红磷具有的能量

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A(g)+B(g) 2C(g) 若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1

其中正确的是（    ）

A．①③       B．①④     C．②③    D．③④

一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。 减小反应体系的体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(    )

A．0.4 mol    B．0.6 mol   C．0.8 mol   D．1.2 mol

对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（    ）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)             B. v(A2)=0.5 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)              D. v(B2)= 1.2 mol/ (L·s)

右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（   ）

A、d为负极，发生氧化反应

B、c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动

C、电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡

D、电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（    ）

A．B>A>C          B．A>C>B         C．A>B>C           D．B>C>A

下列装置能够组成原电池的是(    )

已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(    )

A一定大于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ    C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能确定