在福岛核泄漏事故中，检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。硼具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（    ）

A．钚—239的质子数为239           B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强

C．碘元素的相对原子质量为131        D．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱

下列关于晶体的叙述中，不正确的是……（ ）

A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子

B、在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+

C、在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+

D、在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子

下列反应中，属于吸热反应的是

A．乙醇燃烧             B．氧化钙溶于水

C．碳酸钙受热分解       D．盐酸和氢氧化钠反应

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H+＋2e－＝H2                B．Fe2+＋2e－＝Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－         D．Fe3+＋e－＝Fe2+

下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）  △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C．300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

D．由C（石墨）=C（金刚石）  △H= +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 

氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断正确的是(    )。

A．以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)－1

B．反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%

C．升高温度能使减小

D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L－1

T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（    ）

A．T°C时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T°C

D．T°C时，直线cd上的点均为平衡状态

实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是          →         →        →         →

         →         →        →       （填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是                                                。

（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                                   。

（4）Ⅳ处观察到的现象是                                            。

（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会           （填“增大”“不变”或“减小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为                           。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填”极性”、“非极性”)键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。

（6）元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_________                   _____。

非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①写出B→C的化学方程式                                

②写出D→B的化学方程式                                

（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，

请写出该反应的离子方程式_________                     ___。

（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体。

写出实验室制取A气体的化学方程式