反应4X(g)＋5Y(g)＝4W(g)＋6Q(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，X 减少了0.12mol，则用Y来表示该反应在1分钟内的速率为

A．0.06mol/(L·min)          B．0.075mol/(L·min)

C．0.09mol/(L·min)           D．0.12mol/(L·min)

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中进行反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列说法或结论不成立的是

A．当体系的体积不再发生变化，该反应已建立平衡

B．达到平衡后向体系中充入少量He，平衡不移动

C．增大水蒸气的用量可以提高碳粉的转化率

D．若断裂1 molH-H键的同时断裂2molH-O键，则反应达到平衡

向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，达到平衡后，要使正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是

A．升温               B．及时分离出氨气

C．加入催化剂        D．增大容器内压强

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–57.4kJ·mol–1，则含20.0g溶质的NaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

D．已知：2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)  △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  △H2，则△H1＞△H2

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂一KNO3的U型管）构成—个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag+＋e－＝Ag；

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②        B．②④         C．②③           D．③④

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B．金属铝的冶炼：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－ =Cu2+

D．碱性氢氧燃料电池的正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH－

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3

C．蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者

D．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，工业上合成氨常在高压下进行

下列说法错误的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．煤炭燃烧前经过脱硫处理可减少酸雨的产生

C．燃料电池是一种高效、友好的发电装置，可将化学能完全转化为电能

D．太阳能的利用，一般是将太阳辐射能先转化为热能、电能或化学能，再加以利用

某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A．催化剂能改变该反应的焓变

B．催化剂能降低该反应的活化能

C．该反应为放热反应

D．E1越大，表明该反应越容易发生