非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)若A在常温下为固体单质,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①写出B→C的化学方程式
②写出D→B的化学方程式
(2)若A在常温下为气体单质,C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是:A________;C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,
请写出该反应的离子方程式_________ ___。
(3)若A在常温下为非金属气态氢化物,C是红棕色气体。
写出实验室制取A气体的化学方程式
( )现有下列短周期元素性质的数据:下列关于表中11种元素的说法正确的是
元素 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ |
原子半径 (10-10m) | - | 0.37 | 0.74 | 0.75 | 0.77 | 0.82 | 0.99 | 1.10 | 1.52 | 1.60 | 1.86 |
最高或最低化合价 | 0 | +1 |
| +5 | +4 | +3 | +7 | +5 | +1 | +2 | +1 |
|
| -2 | -3 | -4 |
| -1 | -3 |
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|
A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
B.②⑨处于同一周期,④⑧处于同一主族
C.上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
D.⑥原子结构示意图为:
( )14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应,将放出的气体与1.12LO2(标况)混合,通入水中,恰好全部吸收,则合金中铜的质量是
A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.9.6g
( )下列结论正确的是
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.②③⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥
( )X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种,X、Y位于同主族,Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等,R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,T无正价,W单质用于制造计算机芯片,下列说法不正确的是
A.气态氢化物稳定性:W<T B.离子半径:X<R
C.最高价氧化物对应水化物碱性:X>Y D.Y单质能与冷水剧烈反应
( )下列说法正确的是
A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了
B.失电子难的原子其得电子的能力一定强
C.电子层结构相同的各种离子,它们的半径随核电荷数的增加而减小
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼