苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：

（1）升高反应温度，其转化率________，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）等温、等压下，通入惰性气体(如水蒸气)能提高反应的转化率，其原因是________。

（3）通入水蒸气可延续催化剂Fe2O3被还原而失活，其原因是________(用化学平衡原理解释)。

（4）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡。回答下列问题：

①物质X为__________，判断理由是__________；

②t2时刻，苯乙烯的浓度为______mol•L-1；

③t1-t2时间段内，乙苯的反应速率为_______mol•L-1•min-1；

（5）温度T下，已知H2和苯乙烯的燃烧热△H分别为-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1，则乙苯的燃烧热为△H_______kJ•mol-1。

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为___________________；

（2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1

②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1

③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1(“•”表示形成共价键所提供的电子)

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式___________________；

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)+BC(g)⇌X(g)；△H=-d J•mol-1(d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

①该温度下此反应的平衡常数K的值为_____；

②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_____(填序号)

A．α1+α2=1    B．α3＜α1     C．n2＜n3＜1.0mol D．P3＜2P1=2P2     E．Q1+Q2=d     F．Q3=2Q1

（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为____________________________；

（2）该实验的目的是____________________________；

（3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是____________，实验现象为____________________________；

（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)．

A．温度   B．试剂的浓度   C．试剂的用量(体积)   D．试剂添加的顺序

（5）由上述实验记录可得出的结论是____________________________；

（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是____________________________；

现有下列十种物质：①AgCl  ②铜  ③液态醋酸  ④CO2  ⑤H2SO4   ⑥Ba(OH)2固体  ⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl3=10 ⑩NaHSO4

（1）上述状态下可导电的是_________________；(填序号，下同)属于强电解质的是_________________；属于非电解质的是_________________；

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为_________________；

（3）⑩与⑦反应的离子方程式为_________________；

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是

A．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小

B．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

C．以X浓度变化表示的反应速率为mol(L•s) 

D．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的

对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为v(A)＞v(C)

B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E

C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是

A．0～3s内，反应速率v(O3)=0.2mol•L-1•s-1

B．降低温度，平衡常数增大

C．t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

D．达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

可逆反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

恒温下，容积为2L的定容密闭容器中，充入3molA、ymolB，发生反应：3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后达到平衡，测得从反应开始到平衡时C的速率为0.3mol·L-1·min-1.下列推断的结论正确的是

A．y1.2

B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大

C．v正(A)＞v逆(C)，不可能为平衡状态

D．混合气体的密度不再变化，一定为平衡状态

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；已知c始(H2)=0.4mol•L-1，c始(I2)=1mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H2的转化率为50%时，下列结论正确的是

A．该反应达到平衡状态

B．该反应正在向左方向进行 

C．达平衡状态时，H2的转化率应为96.3%

D．增大H2的量，该反应平衡常数将减小