Question

现有下列十种物质：①AgCl  ②铜  ③液态醋酸  ④CO₂  ⑤H₂SO₄   ⑥Ba(OH)₂固体  ⑦NaHCO₃　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl₃=10 ⑩NaHSO₄

（1）上述状态下可导电的是_________________；(填序号，下同)属于强电解质的是_________________；属于非电解质的是_________________；

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为_________________；

（3）⑩与⑦反应的离子方程式为_________________；

Answer

（1）②⑧⑨ ①⑤⑥⑦⑨ ④

（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O （3）CO2+OH-=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑

【解析】

试题分析：（1）①AgCl中离子不能自由移动，故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质； ②铜能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质； ③液态醋酸中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质； ④CO2无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质； ⑤H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；⑥Ba(OH)2固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；⑦NaHCO3中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；⑧稀硝酸有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；⑨熔融FeCl3中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；⑩NaHSO4中离子不能自由移动，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；故能导电的为②⑧⑨；是强电解质的是①⑤⑥⑦⑨；是非电解质的是④；（2）离子方程式H++OH-═H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba(OH)2和HNO3的反应符合，化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；（3）NaHSO4与NaHCO3反应的实质是HCO3-与H+的反应，故离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

【考点定位】考查电解质、非电解质的概念和强弱电解质的区分以及物质导电的原因，涉及离子方程式的书写。

【名师点晴】概念的理解是解题关键；在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质，包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；特别注意物质导电的原因是有自由移动的电子或自由移动的离子；据此分析解答。