对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是
A.A、C两点的正反应速率的关系为v(A)>v(C)
B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E
C.维持P1不变,E→A所需时间为x;维持P2不变,D→C所需时间为y,则x<y
D.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从P1突然加压至P2,再由P2无限缓慢降压至P1
臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,如表由该反应相关图象作出的判断正确的是
A.0~3s内,反应速率v(O3)=0.2mol•L-1•s-1
B.降低温度,平衡常数增大
C.t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
D.达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)
可逆反应2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是
恒温下,容积为2L的定容密闭容器中,充入3molA、ymolB,发生反应:3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后达到平衡,测得从反应开始到平衡时C的速率为0.3mol·L-1·min-1.下列推断的结论正确的是
A.y1.2
B.增大反应体系的压强,反应速率不一定增大
C.v正(A)>v逆(C),不可能为平衡状态
D.混合气体的密度不再变化,一定为平衡状态
一定温度下的密闭容器中存在如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g);已知c始(H2)=0.4mol•L-1,c始(I2)=1mol•L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64,当H2的转化率为50%时,下列结论正确的是
A.该反应达到平衡状态
B.该反应正在向左方向进行
C.达平衡状态时,H2的转化率应为96.3%
D.增大H2的量,该反应平衡常数将减小
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率一时间图像。下列说法不正确的是
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的
B.纵坐标为v(H+)的速率-时间曲线与图中曲线不能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为t1~t2时间内的ClO3−的物质的量的减小值