Question

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；已知c_始(H₂)=0.4mol•L^-1，c_始(I₂)=1mol•L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H₂的转化率为50%时，下列结论正确的是

A．该反应达到平衡状态

B．该反应正在向左方向进行 

C．达平衡状态时，H₂的转化率应为96.3%

D．增大H₂的量，该反应平衡常数将减小

Answer

C

【解析】

试题分析：依据三段式列式计算，当氢气转化率为50%时反应的氢气浓度为0.2mol/L，

H2 + I2 = 2HI（g）

起始量（mol/L） 0.4 1 0

变化量（mol/L） 0.2 0.2 0.4

某时刻（mol/L） 0.2 0.8 0.4

Qc==1＜K=64，反应未达到平衡状态，则反应正向进行；A．根据分析可知，氢气的转化率为50%时没有达到平衡状态，故A错误；B．该反应正向着正向进行，故B错误；C．依据三段式列式计算，平衡时氢气转化浓度x，

H2 +I2 = 2HI（g）

起始量（mol/L） 0.4 1 0

变化量（mol/L） x x 2x

平衡量（mol/L） 0.4-x 1-x 2x

K==64

解得：x≈0.38mol/L；

所以达到平衡时氢气转化率为：×100%=96.3%，故C正确；D．增大氢气的量，由于温度不变，该反应的平衡常数不变，故D错误；故选C。

考点：考查化学平衡计算，涉及三段式在化学平衡计算中应用。