Question

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO₃^-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率一时间图像。下列说法不正确的是

A．反应开始时速率增大可能是c(H⁺)增大引起的

B．纵坐标为v(H⁺)的速率-时间曲线与图中曲线不能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分“面积”为t₁～t₂时间内的ClO₃⁻的物质的量的减小值

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由方程式：ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+可知：反应开始时随着反应的进行，c(H+)不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c(H+)的增大而加快，故A正确；B．在反应中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+，1molClO3-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO3-的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v(ClO3-)：v(H+)=1：3，纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线不重合，故B正确；C．随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故B正确；D．在反应中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+，1molClO3-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO3-的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，△n(Cl-)：△n(ClO3-)=1：1，所以图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加或者是ClO3-浓度的减小，则不是物质的量减小，故D错误；故选D。

考点：考查外界条件对化学反应速率的影响。