反应A(g)十2B(g)===C(g)的反应过程中能最变化如下图所示。下列相关说法正确的是
A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化
B．正反应活化能大于逆反应活化能
C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJ•mol-1
D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ
下列说法可表示方法正确的是
A．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6kJ则该热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-39.2kJ•mol-1
B．由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ/mol，若将含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H= -285.8kJ/mol
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是
A．a，b，c三点溶液的n(H+)：c＜a＜b
B．a，b，c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
D．a，b，c三点溶液用1 mol•L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b
有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表
化学键 | Si-O | O═O | Si-Si |
键能/kJ•mol-1 | X | 498.8 | 176 |
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1，则X的值为(已知1mol Si中含有2mol Si-Si键，1mol SiO2中含有4mol Si-O键)
A．34.6 B．460 C．832 D．920
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
NA表示阿伏加罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ•mol-1的说法中，正确的是
A．当5NA个电子转移时，该反应放出650kJ的能量
B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300kJ的能量
C．当2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量
D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
