NA表示阿伏加罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ•mol-1的说法中，正确的是
A．当5NA个电子转移时，该反应放出650kJ的能量
B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300kJ的能量
C．当2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量
D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醉蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ
②CH3OH(g)+
O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ
下列说法正确的是( )
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
C．可推知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.8 kJ/mol
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)，△H＜-192.9kJ
“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是
A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
I、某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：
（1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为____ __ 。
（2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是____ 。
请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)___ _____________ 。
II、（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3C
CaC2+CO
CaC2+2H2O
CH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl 
CH2=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。
电石-乙炔法的缺点是： 、 。
（2）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。
已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：
回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是 。
A.S2、S4、S6、S8互为同系物 B.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
C.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 D.常温条件下单质硫为原子晶体
E.32gS8单质含有的S—S键个数为NA
（2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于 。
（3）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
①写出表示S8燃烧的热化学方程式_____________。
②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________。
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：
（1）写出反应I、II的化学方程式（不必写反应条件）：
I、 ；II ；III、2HI
H2＋I2
（2）整个过程中起到了催化作用的物质是 （写化学式）。
（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应III，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。则0-2min内的平均反应速率v（HI）= ，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是 。
①n（H2）=n（I2） ②压强不再变化 ③气体密度不再变化
④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂 ⑤各组分浓度保持不变
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
（4）已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则当有0.2molHI分解时的能量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ的热量。
