Question

少量铁粉与100mL0.01mol•L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法的

①加H₂O　②滴入几滴浓HNO₃　③滴入几滴浓盐酸  ④加CH₃COONa固体　⑤加NaCl固体　⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑦改用10mL 0.1mol•L^-1盐酸

A．②⑥⑦        B．③⑤⑦      C．③⑥⑦      D．②③⑦

Answer

C

【解析】

试题分析：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故错误；②加入硝酸，不再生成氢气而是生成氮的氧化物，故错误；③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故错误；⑥升高温度，反应速率加快，故正确；⑦改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故正确；故选C。

【考点定位】考查化学反应速率的影响因素

【名师点晴】本题侧重于基本概念的综合考查和运用，注意把握题目要求以及影响反应速率的因素；产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析解答。