“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是

A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

I、某研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性，设计了如下实验：

（1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为____ __       。

（2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是____              。

请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)___  _____________ 。

II、（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2       CH≡CH+HCl CH2=CHCl

电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。

电石-乙炔法的缺点是：            、            。

（2）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是           。

A.S2、S4、S6、S8互为同系物                B.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

C.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2    D.常温条件下单质硫为原子晶体

E.32gS8单质含有的S—S键个数为NA

（2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于    。

（3）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

①写出表示S8燃烧的热化学方程式_____________。

②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________。

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：

（1）写出反应I、II的化学方程式（不必写反应条件）：

I、                    ；II                    ；III、2HIH2＋I2

（2）整个过程中起到了催化作用的物质是                   （写化学式）。

（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应III，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。则0-2min内的平均反应速率v（HI）=            ，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是               。

①n（H2）=n（I2）  ②压强不再变化  ③气体密度不再变化

④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂   ⑤各组分浓度保持不变

⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1

（4）已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则当有0.2molHI分解时的能量变化是            （填“吸收”或“放出”）              kJ的热量。

原子序数依次增大的 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中。D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，E是同周期元素原子半径最小的元素。问：

（1）B在元素周期表的位置               。

（2）A与C形成化合物的电子式为         ；该化合物与水反应的化学方程式是 ____     。

（3）D的单质置换出B的单质的方程式                                              。

（4）从化合价角度分析，有人认为元素A在元素周期表中的位置可以放在   族、   族或       族。    

分析下图有机分子的球棍模型，回答下列问题：

（1）互为同分异构体的是__________，E和H互为        ，E的分子空间构型是              。 （2）F与氯气发生一元取代反应的化学方程式                                          。

（3）有机物种类繁多的原因有                 、                            (答两种原因）。

下列选项中符合右图关系的是

A．第二周期的核电荷数和最高化合价之间的关系

B．烷烃中碳原子数（X）与氢原子数（Y）的关系

C．温度大于100℃时，CH4和C2H4的混合气体在氧气中充分燃烧，同温同压下燃烧前后参与反应的气体的体积之和（X）与生成物的气体体积之和（Y）的关系

D．燃烧一定质量C2H4与C3H6的混合气体，消耗O2的物质的量(Y）与C3H6的质量分数（X）的关系

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下

可以转化成以下化合物。下列说法正确的是

A．正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种

B．苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色

C．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

D．环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色

向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500 ℃时，使反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段

C．C点反应放出的热量达到最大

D．反应物浓度：a点小于b点

如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A．碳棒接直流电源的负极

B．碳棒上发生还原反应

C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑

D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2