将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发),下列说法不正确的是 A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 B.a点溶液中c (HCO3-) > c (CO32-) C.标准状况下,通入CO2的体积为44.8L D.原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
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pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是 A.m=n B.m>n C.m<n D.无法判断
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某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂。下列说法正确的是 A.b电极上发生的反应:Fe2+ - e- ═ Fe3+ B.a电极上发生氧化反应:MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O C.外电路电子的流向是从a到b D.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
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一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol • L-1 降到0.07 mol • L-1时需要15s,则HI的浓度由0.07 mol • L-1降到0.05 mol • L-1时,所需时间为 A.等于15s B.等于10 s C.大于10s D.小于10 s
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一定条件下,在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g)3R(g)+S(l),说明该反应达到平衡的是 A.反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变 B.反应容器中P、Q、R、S四者共存 C.2v正(Q)=3 v逆(R) D.反应容器中压强不随时间变化而变化
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下列有关有机物的说法正确的是 A. 石油的分馏和煤的气化、液化都是物理变化 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有2种 D. 聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色
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下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯 B. 为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若无油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应 C. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制Cu(OH)2悬浊液,加热煮沸,观察是否出现红色沉淀 D. 探究化学反应的限度:取5ml 0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴,充分反应,根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度
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化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 A.0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol B.0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol C.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/mol D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol
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下列实验现象,是由于发生加成反应而引起的是 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅 C. 油脂使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
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下列说法正确的是 A. 铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B. 配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏高 C. 二氧化硅不与强酸反应,可用石英作为反应容器制取氢氟酸 D. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中,不能继续燃烧
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