如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是

A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物

B．碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾

C．重金属离子可导致蛋白质变性

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

下列物质属于电解质且能导电的是

A． 石墨           B． 液态HCl        C． 葡萄糖          D． 熔融的Na2CO3

下列物质属于纯净物的是

A． 漂白粉         B． 水玻璃          C． CuSO4•5H2O      D． Fe(OH)3胶体

I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是      反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用      作为负极材料，正极的电极反应式为                 ，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是              L。

II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                 ；

（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是             ；

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                   （答两种）；

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因         。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl2等。

（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A___________，B__________，C___________；

（2）C处反应的离子方程式为________________________        ；

（3）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________ ；

（4）A处反应的离子方程式为_________________________；

（5）B处的实验现象为 ___________________________。

如图所示转化关系，A为单质，试对下列情况进行推断，并回答下列问题：

（1）A为固体时：

①A的化学式为                 ；

②写出由C生成D的化学方程式                                              ；

③写出由E生成C的化学方程式                                                ；

（2）A为气体时：

①A的化学式为                 ；

②写出由B生成C的化学方程式                                                ；

③写出由D生成E的离子方程式                                                ；

④写出由E生成C的离子方程式                                                。

下表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______________；

（2）表中金属性最强的元素是            （用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是               ，可作半导体材料的是              元素的单质；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________________________     ；

（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型                                 ；

（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________    （填化学式）；

（6）元素①的最高价氧化物的电子式_______，④元素与⑦元素形成化合物的电子式________。

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（    ）  

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol/ (L·s)。则这段时间为

A．10s            B．20s           C．30s          D．40s

对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是       （    ）

A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s)               B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C．v(C)=0.6 mol/ (L·s)                D．v(B2)=1.0 mol/ (L·s)