下列物质属于纯净物的是
A． 漂白粉 B． 水玻璃 C． CuSO4•5H2O D． Fe(OH)3胶体
I．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是 反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用 作为负极材料，正极的电极反应式为 ，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是 L。
II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl2等。
（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A___________，B__________，C___________；
（2）C处反应的离子方程式为________________________ ；
（3）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________ ；
（4）A处反应的离子方程式为_________________________；
（5）B处的实验现象为 ___________________________。
如图所示转化关系，A为单质，试对下列情况进行推断，并回答下列问题：
（1）A为固体时：
①A的化学式为 ；
②写出由C生成D的化学方程式 ；
③写出由E生成C的化学方程式 ；
（2）A为气体时：
①A的化学式为 ；
②写出由B生成C的化学方程式 ；
③写出由D生成E的离子方程式 ；
④写出由E生成C的离子方程式 。
下表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| ① | ② |
| ③ |
|
3 | ⑨ | ④ | ⑤ | ⑩ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______________；
（2）表中金属性最强的元素是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是 ，可作半导体材料的是 元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________________________ ；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型 ；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________ （填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式_______，④元素与⑦元素形成化合物的电子式________。
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
