某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中,A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl2等。
(1)甲同学实验中选用的物质化学式为:A___________,B__________,C___________;
(2)C处反应的离子方程式为________________________ ;
(3)写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______________________ ;
(4)A处反应的离子方程式为_________________________;
(5)B处的实验现象为 ___________________________。
如图所示转化关系,A为单质,试对下列情况进行推断,并回答下列问题:
(1)A为固体时:
①A的化学式为 ;
②写出由C生成D的化学方程式 ;
③写出由E生成C的化学方程式 ;
(2)A为气体时:
①A的化学式为 ;
②写出由B生成C的化学方程式 ;
③写出由D生成E的离子方程式 ;
④写出由E生成C的离子方程式 。
下表是元素周期表的一部分,针对表中标出的①~⑩元素,请回答有关问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| ① | ② |
| ③ |
|
3 | ⑨ | ④ | ⑤ | ⑩ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为_______________;
(2)表中金属性最强的元素是 (用元素符号表示,下同),非金属性最强的元素是 ,可作半导体材料的是 元素的单质;
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________,写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________________________ ;
(4)⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型 ;
(5)①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________ (填化学式);
(6)元素①的最高价氧化物的电子式_______,④元素与⑦元素形成化合物的电子式________。
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
在2L的密闭容器中进行反应:3H2+N22NH3,经过一段时间后,NH3的物质的量增加0.8 mol,在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol/ (L·s)。则这段时间为
A.10s B.20s C.30s D.40s
对于反应A2+3B2=2C来说,以下表示中,反应速率最快的是 ( )
A.v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B.v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C.v(C)=0.6 mol/ (L·s) D.v(B2)=1.0 mol/ (L·s)