如图所示转化关系，A为单质，试对下列情况进行推断，并回答下列问题：
（1）A为固体时：
①A的化学式为 ；
②写出由C生成D的化学方程式 ；
③写出由E生成C的化学方程式 ；
（2）A为气体时：
①A的化学式为 ；
②写出由B生成C的化学方程式 ；
③写出由D生成E的离子方程式 ；
④写出由E生成C的离子方程式 。
下表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| ① | ② |
| ③ |
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3 | ⑨ | ④ | ⑤ | ⑩ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______________；
（2）表中金属性最强的元素是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是 ，可作半导体材料的是 元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________________________ ；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型 ；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________ （填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式_______，④元素与⑦元素形成化合物的电子式________。
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2
2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 mol/ (L·s)。则这段时间为
A．10s B．20s C．30s D．40s
对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ）
A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C．v(C)=0.6 mol/ (L·s) D．v(B2)=1.0 mol/ (L·s)
日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2
＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是
A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器
C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化
