Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	⑨	④	⑤	⑩		⑥	⑦	⑧

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______________；

（2）表中金属性最强的元素是            （用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是               ，可作半导体材料的是              元素的单质；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________________________     ；

（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型                                 ；

（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________    （填化学式）；

（6）元素①的最高价氧化物的电子式_______，④元素与⑦元素形成化合物的电子式________。

Answer

（1）（2）Na，F，Si

（3）Al，2Al +2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（4）离子键、（极性）共价键（5）HClO4

（6），

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、Na、Si。

（1）表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar，其原子结构示意图为；

（2）表中金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F，可作半导体材料的是Si元素的单质；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的化学方程式为2Al +2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；

（4）⑨的最高价氧化物的水化物氢氧化钠中所含化学键有离子键和极性键；

（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；

（6）元素①的最高价氧化物是二氧化碳，电子式为，④元素与⑦元素形成化合物是氯化镁，含有离子键的离子化合物，电子式为。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用