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下列有关化学用语表达不正确的是( ) A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl C．Na的原子结构示意图：
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下列对元素性质递变规律描述正确的是( ) A．Li、Na、K元素的金属性依次减弱 B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C．Li、Be、B的原子最外层电子数依次减少 D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减少
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重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的（ ） A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
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同周期的IIA族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（ ） A．1 B．11 C．17 D． 25
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下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ） A．浓硫酸使胆矾晶体变白(脱水性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
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下列实验能达到预期目的的是（ ） A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸 C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸
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下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是( )
A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品
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一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)
（1）此反应的化学方程式中＝______。 （2）t2时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。 （3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为____________。 （4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。 ①反应中M与N物质的量之比为2∶5 ②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化③M的转化率达到最大 ④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化 II某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色) （1）前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 。 （2）在4 s末时容器内的压强是开始时的 倍。 （3）平衡时容器内NO2的浓度是 。
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某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。
试根据上表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？ _______。 （2）对实验3完成下列填空： ①铝为___极，电极反应式： ______。 ②石墨为____极，电极反应式： ________。 ③电池总反应式： ____________。 （3）实验4中铝作负极还是正极____，理由是____。写出铝电极的电极反应式： _________。 （4）解释实验5中铝作正极的原因： __________。 （5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： ________。
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（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。 ①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 （2） 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是 ，负极区的pH (填“增大”、“减小”、“不变”)。 （3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)，导线中通过________mol电子。 （4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应。中和反应都是________热反应，其实质是_______________。
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