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把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是 ( ) A．H2SO4 B． C2H5OH C．稀HNO3 D．NaOH溶液
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已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是( ) A．2种 B．4种 C．5种 D．7种
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某烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（ ） A．2,2二甲基3丁烯 B．2,2二甲基2丁烯 C．2,2二甲基1丁烯 D．3,3二甲基1丁烯
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有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是 A．①②③⑤ B．①④⑥⑦ C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧
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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ) A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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化学在日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去 B．可以用淀粉溶液检验食盐中含碘酸钾 C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒 D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯
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锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母） （2）电池正极反应式为____。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。 （4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。 （1）写出Y2O2的电子式：_____，其中含有的化学键是____。 （2）用电子式表示Y2O的形成过程_______________。 （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。 （4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。 （5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式___________________。
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在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
（1）下图表示NO2的变化曲线是_____。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=____。
(2)能说明该反应己达到平衡状态的是_____（填字母序号，下同）。 a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内气体总物质的量保持不变 c．V逆（NO）=2v正（O2 ） d．容器内气体的密度保持不变 （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_____。 A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： MnO4－+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O（未配平） 用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
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