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随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题： （1）y在元素周期表中的位置是_______。z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最小的是______（填离子符号）。 （2）g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序：_______（用化学式表示）。 （3）元素e和g的同族元素中半径最小元素组成的化合物B中离子半径较大的是______（填离子符号）。 （4）下列可作为比较f和Na随金属性强弱的依据是____。（填序号） a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱（或酸）性强弱 c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低 d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 （5）有人建议将氢元素排在元素周期表的IVA族，请你从化合价的角度给出一个理由_______。
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为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）X和Y的总能量比Z的总能量_______（填“高”或“低”）。 （3）物质中的化学能通过_____转化成_______释放出来。 （4）反应物化学键断裂吸收的能量____于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。 （5）己知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为_________。
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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
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一定温度下反应N2(g)+3H2(g) A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变 B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D．单位时间里每增加1molN2，同时消耗2molNH3
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在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（ ） A．(c-a-b)kJ B．(a+b-c)kJ C．(2c-a-b)kJ D．(2c-a-b)/2kJ
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一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)
下列说法正确的是（ ） A．t1 min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）=0.75mol/(L·min) D．10～12 min，N2的平均反应速率v（N2）=0.25mol/(L·min)
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航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是（ ） A．上述反应属于分解反应 B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用
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现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）
A．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质可能是离子化合物 D．该物质的一个分子中含有9个N-S键
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如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是( )
A．B为第二周期的元素 B．C为VA元素 C．三种元素都为非金属元素 D．C元素最高正价为+7价
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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
下列说法正确的是( ) A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
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