Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式:2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl- 。有关该电池的说法正确的是( ) A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e- =Ag+Cl- C.不能被KCl溶液激活 D.可用于海上应急照明供电
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在容积可变的密闭容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于( ) A.5% B.10% C.15% D.20%
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某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4,这种元素的气态氢化物的化学式是( ) A.H2X B.HX C.XH3 D.XH4
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当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是( ) A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B
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某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子,它与11H原子组成HmX分子.在a g HmX中所含质子的物质的量是( ) A. B. C. D.
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从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看,下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( ) A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B.变化过程中有化学键的断裂和形成 C.变化时释放出能量 D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类改变了
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据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
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有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4.0molNaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和。试求: (1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少? (2)另取l0mL原混合液,加入3.2g铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少升?(保留两位有效数字。)
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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计可如下系列实验。 Ⅰ、(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中,写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式___________________________________。 (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:________________________________。 Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (加热及夹持仪器省略) (3)实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SiO3、 MnO2、CaCO3,若要证明非金属性Cl>S;装置A、B、C中所装药品分别为_________________________________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_____________________________________。 (4)若要证明非金属性:S>C>Si,则A中加_________,B中加Na2CO3,C中加_________ ,则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为________________________。
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某同学设计下列实验,来研究硫酸和硝酸的性质。 实验一:在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2 mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热,观察现象。当试管中的液体逐渐透明时,停止加热。待试管中的液体冷却后,将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中,观察现象。 回答下列问题: (1)a处反应的化学方程式为________________________________,计算放出112 mL气体(标准状况),转移电子的物质的量为________________。 (2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为________________________。 待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为__________________________________________________________________。 实验二:为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某同学设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。A为注射器,B为两端长短不等的U形管,C是装有NaOH溶液的烧杯,D处是绕成螺旋状的铜丝,K1、K2是止水夹。 (1)实验时,为在D处收集到NO,以便观察颜色,必须事先在A中吸入一定量的空气。然后__________K1(“关闭”或“打开”),从U形管左端注入稀硝酸,当看到________________________现象可以确定U形管中空气已被赶尽。 (2)然后给装置B微微加热,在装置D处产生无色气体,其反应的离子方程式为: ________________________________________________________________________。 (3)如何证明D处聚集的是NO而不是H2? ________________________________________________________________________。 (4)实验现象观察完毕,关闭止水夹K1,打开止水夹K2,在重力作用下,U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收,消除了环境污染。
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