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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成...

原子序数由小到大排列的四种短周期元素XYZW,其中XZW与氢元素可组成XH3H2ZHW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2OY2O2的离子化合物。

1写出Y2O2的电子式_____,其中含有的化学键是____

2用电子式表示Y2O的形成过程_______________

3XZW三种元高价氧化物对应的水化物中,稀溶浓氧化强的是_____(填化学式)

4XH3H2ZHW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)

5XY组成的化合分子中.XW原子外层均达到8电子定结构该化合物遇水可生成一种白性的化合物试写出反应的化学方程式___________________

 

(1),离子键、共价键(或非极性键) (2);(3)HNO3;(4)NH3;(5)NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO。 【解析】 试题分析:原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物,则Y为钠元素,X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物,X原子序数都小于钠,所以X为氮元素,Z、W原子序数都大于钠,Z为硫元素,W为氯元素。(1)过氧化钠是离子化合物,其电子式为,其中含有的化学键为离子键、共价键;(2)用电子式表示Na2O的形成过程为;(3)非金属性越强,元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强,所以酸性最强的是HClO4;(4)NH3与H2S和HCl都能反应,生成对应的铵盐,其中一种与另外两种都能反应的是NH3;(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,则该化合物为NCl3,遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸和一种刺激性气味的气体则为氨气,反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO。 考点:考查元素的推断、元素周期律及电子式、元素及化合物的知识。  
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2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

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1)下图表示NO2的变化曲线是_____。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=____

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(2)能说明该反应己达到平衡状态的是_____(填字母序号

avNO2=2vO2

b.容器内气体总物质的量保持不变

cV逆(NO=2v正(O2

d.容器内气体的密度保持不变

3为使该反应的反应速增大下列施正确的是_____

A及时分离出NO2气体      B适当升高

C.增大O2的浓度           D选择高效催化剂

 

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:

MnO4+H2C2O4+H+ Mn2++CO2↑+H2O(未配平

4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:

组别

10%硫酸体积/mL

温度/℃

其他物质

I

2 mL

20

 

II

2 mL

20

10滴饱和MnSO4溶液

III

2 mL

30

 

IV

1 mL

20

1 mL蒸馏水

1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                 
2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验             (用IIV表示,下同);如果研究   温度对化学反应速率的影响,使用实验          
3)对比实验IIV,可以研究                     对化学反应速率的影响,实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是                                 

 

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随原子序的递增八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或低负价的变化如下图所示。

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根据判断出的元回答问

1y在元素周期表中的位_______zdef四种元的简单离子中半径最小的是______离子符号)。

2gh化物的定性由大到小的顺序:_______(用化学式示)。

3eg的同族元中半径小元组成的化合物B中离子半径大的是______(填离子符号)。

4下列可作为比较fNa随金属性强弱的依据是____。(序号)

a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b.比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱(或酸)性强弱

c.比较两种元素在氯化物中化合价的高低

d.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

5有人建议将氢元素排在元周期IVA请你从化合价的角度给出一个理由_______

 

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为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时,看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:

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1)该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

2XY的总能量比Z的总能量_______(填“高”或“低”)。

3)物质中的化学能通过_____转化成_______释放出来。

4)反应物化学键断裂吸收的能量____于生成物化学键形成放出的能量(填“高”或“低”)。

5己知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为_________

 

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向绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)满分5 manfen5.comSO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示.由图可得出的正确结论是(   

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A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点小于b

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D△t1=△t2时,SO2的转化率:ab段小于bc

 

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