2015-2016学年新疆生产建设兵团二中高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是

A．¹⁵N与¹⁴N互为同位素                     B．¹³C与C₆₀互为同位素

C．¹³C与¹⁵N有相同的中子数                 D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

2. 难度：中等

下列粒子中，与NH₄⁺具有相同质子数和电子数的是

A．OH^—         B．F^－           C．Na⁺           D．NH₃

3. 难度：中等

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A．        B．       C．         D．

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2－与Z^＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是

A．Z₂Y         B．X₂Y₂               C．Z₂Y₂         D．ZYX

5. 难度：中等

下列关于化学用语的表述正确的是

A．HCl的电子式：          B． 离子的原子结构示意图：

C．CO₂分子的结构式：O=C=O             D．四氯化碳分子比例模型：

6. 难度：中等

下列物质的电子式书写正确的是

7. 难度：中等

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H₂O           B．BF₃               C．CCl₄             D．PCl₅

8. 难度：中等

根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R          B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性        D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

9. 难度：中等

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．R的气态氢化物的水溶液显酸性

10. 难度：中等

下列过程只需要克服分子间作用力的是

A．碘单质升华   B．HCl气体溶于水   C．氯化镁受热熔化   D．二氧化硅受热熔化

11. 难度：中等

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．简单离子的半径：X ＜Z ＜ M 

B．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N

D．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

12. 难度：中等

下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是

A．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

C．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

D．F^﹣、O^2﹣、Mg²⁺、Na⁺离子半径逐渐减小

13. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸反应               B．灼热的木炭与CO₂反应

C．乙醇在氧气中燃烧               D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，应看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

15. 难度：中等

已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为

A．920 kJ         B．557 kJ         C．436 kJ         D．188 kJ

16. 难度：中等

下列关于能量转换的认识中，不正确的是 

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

17. 难度：中等

某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种溶液中，能观察到有电流产生的是

A．用铜片、铅笔芯作电极插入蔗糖溶液中     B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中

C．用锌片、铜片作电极插入番茄中          D．用铜片、铁片作电极插入酒精中

18. 难度：中等

能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是

A．甲烷的二氯代物只有1种             B．甲烷分子中4个C—H键的长度相同

C．甲烷的一氯代物只有1种              D．甲烷分子中4个C—H键的强度相同

19. 难度：中等

如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是

A．N上有气体放出                  B．M为负极，N为正极

C．是化学能转变为电能的装置        D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

20. 难度：中等

如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有(显中性的)食盐水和(显酸性的)氯化铵溶液，各加入生铁(含C、Fe)块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O₂和H^＋腐蚀，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e^－===Fe^2＋

D．a试管中O₂得电子，b试管中H^＋得电子

21. 难度：中等

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，甲：500 ℃，10 mol SO₂和5 mol O₂反应；乙：500 ℃，V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和5 mol O₂反应；丙：450 ℃，8 mol SO₂和5 mol O₂反应；丁：500 ℃，8 mol SO₂和5 mol O₂反应，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是

A．甲、乙、丙、丁   B．乙、甲、丙、丁   C．乙、甲、丁、丙  D．丁、丙、乙、甲

22. 难度：中等

在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H₂O(g) CO(g)

＋H₂(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

23. 难度：中等

下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 

A．H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)   恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B．2NO₂(g) N₂O₄(g)   恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C．CaCO₃(s) CO₂(g)＋CaO(s)  恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．3H₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g)   反应体系中H₂与N₂的物质的量之比保持3∶1

24. 难度：中等

在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋3Y₂(g)2Z(g)，其中X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度

有可能是 

A．c(Z)＝0.5 mol·L^－1                   B．c(Y₂)＝0.5 mol·L^－1

C．c(X₂)＝0.2 mol·L^－1                   D．c(Y₂)＝0.6 mol·L^－1

25. 难度：简单

下列物质之间的相互关系错误的是

A．CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和互为同分异构体       B．干冰和冰为同一种物质

C．CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃互为同系物                    D．¹²C和¹⁴C互为同位素

二、填空题

26. 难度：中等

IA、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火；D^＋具有与Ne原子相同的电子层结构。

（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。A______，B_____，C______，D______。

（2）C在周期表中的位置是                      。

（3）由B、D两种元素组成的D₂B₂型化合物的电子式为_______，CB₂的电子式 为________。

（4）如右图所示，在烧瓶中收集满CB₂气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_____，原因是_____________。

II（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族K] 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	[m]					⑩

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：       ，碱性最强的化合物的电子式是：       。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是   ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式         。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：        

（4）表示①与⑦的化合物的电子式   ，该化合物是由    （填“极性”“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______（要求用离子符号表示）。

（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：                   。

27. 难度：中等

（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。

①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败

（2） 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是    ，负极区的pH     (填“增大”、“减小”、“不变”)。

（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)，导线中通过________mol电子。

（4）某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为________热反应。中和反应都是________热反应，其实质是_______________。

28. 难度：中等

某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Al、Mg	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Al、Mg	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？ _______。

（2）对实验3完成下列填空：

①铝为___极，电极反应式： ______。

②石墨为____极，电极反应式： ________。

③电池总反应式： ____________。

（3）实验4中铝作负极还是正极____，理由是____。写出铝电极的电极反应式： _________。

（4）解释实验5中铝作正极的原因： __________。

（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： ________。

29. 难度：中等

一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝______。

（2）t₂时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”)，v_正__v_逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。

（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为____________。

（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。

①反应中M与N物质的量之比为2∶5  ②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化③M的转化率达到最大  ④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化

II某温度时，把1 mol N₂O₄气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N₂O₄(无色)2NO₂(红棕色)的反应]，反应进行4 s时，NO₂的浓度为0.04mol·L^－1，再经过一段时间后反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则

（1）前4 s以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为                。

（2）在4 s末时容器内的压强是开始时的           倍。

（3）平衡时容器内NO₂的浓度是                  。