Question

（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。

①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败

（2） 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是    ，负极区的pH     (填“增大”、“减小”、“不变”)。

（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)，导线中通过________mol电子。

（4）某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为________热反应。中和反应都是________热反应，其实质是_______________。

Answer

（1）②③④⑤⑥ ①（2） O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，减小（3）1.12 0.1

（4）放 放 酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合生成弱电解质水：H＋＋OH－＝H2O

【解析】

试题分析：（1）①煅烧石灰石是吸热反应；②木炭燃烧是放热反应；③炸药爆炸是放热反应；④酸碱中和是放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰是放热反应；⑥食物因氧化而腐败是放热反应；

（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上是氧气得到电子，电极反应式是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，负极是氢气得到电子，与溶液中的氢氧根结合生成水，因此负极区的pH减小。

（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，物质的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，失去0.05mol×2＝0.1mol电子，所以铜表面析出了氢气的物质的量是0.1mol÷2＝0.05mol，在标准状况下的体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；导线中通过0.1mol电子。

（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应。中和反应都是放热反应，其实质是酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合生成弱电解质水，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O。

考点：考查反应热、原电池原理的分析应用等