Question

某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断(  )

A．R一定是第4周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H₂R

Answer

D

【解析】

试题分析：设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，故有x+(x-8)=4，解得x=+6，该元素处于ⅥA族。A．不一定为第四周期元素，则不一定有4个电子层，故A错误；B．由以上分析可知，R原子的最外层电子数为6，故B错误；C．R为ⅥA族元素，R的位置未知，无法判断，故C错误；D．R的最低负化合价为-2，氢化物化学式为H2R，故D正确。故选D。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，关键是清楚元素的最高价和最低负价的关系。关于主族元素的化合价需要明确以下几点：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价，O没有最高价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。