Question

下列有关叙述中正确的是(   )

A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B．元素周期律的实质是元素原子核外电子排步周期性变化的必然结果[

C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而还原性由弱到强的则是I^-、Br^-、Cl^-、F^-

D．某元素R的最高价氧化物化学式为R₂O₅，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28

Answer

B

【解析】

试题分析：A．元素的化学性质由价电子决定，而不是相对原子质量，故A错误；B．元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律，故B正确；C．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，I-、Br-、Cl-、F-还原性由强到弱，故C错误；D．由“某元素的最高价氧化物分子式R2O5”可知，元素R的化合价为+5价；则它的氢化物的化学式为RH3，设R的相对原子质量为x，则×100%=8.82%，解得：x=31，故D错误。故选B。

【考点定位】考查元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用

【名师点晴】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键，选项AD为解答的易错点，把握规律性知识的应用。