Question

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是________________________。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________，

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L^－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是______________________。

Answer

（1）Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+H2O （2）NaOH；吸收多余的SO2；

（3）瓶中液面下降，漏斗液面上升（4）随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4

【解析】

试题分析：（1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+H2O；

（2）装置D中试管口放置的棉花浸上氢氧化钠溶液，可以吸收多余的SO2，防止二氧化硫污染空气，故答案为：NaOH；吸收多余的SO2；

（3）当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象为瓶中液面下降，漏斗液面上升，故答案为：瓶中液面下降，漏斗液面上升；

（4）随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4，稀硫酸与铜不反应，故答案为：随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4。

考点：考查了浓硫酸的性质的相关知识。