Question

3.2g铜与过量硝酸(8 mol·L^－1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中含a mol H^＋，则此时溶液中所含NO的物质的量为(  )

A．(0.2＋a)mol    B．(0.1＋a)mol    C．(0.05＋a)mol    D．a mol

Answer

B

【解析】

试题分析：3.2g铜的物质的量为=0.05mol，铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为a mol，说明溶液为Cu(N03)2与HN03的混合溶液，根据电荷守恒溶液中n(N03-)=n(H+)+2n(Cu2+)=nmol+0.05mol×2=(a+0.1)mol，故选B。

【考点定位】考查利用化学方程式的计算

【名师点晴】考查氧化还原反应的计算，本题不宜采取常规方法计算，判断溶液组成是关键，利用电荷守恒与原子守恒解答，铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu(N03)2与HN03的混合溶液，溶液中n(N03-)=n(H+)+2n(Cu2+)。