下列实验事实解释不合理的是
A．乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力
B．单质碘易溶于CCl4而微溶于水，是因为I2和CCl4都是非极性分子而水是极性分子
C．NH3与CH4的空间构型不同是因为NH3中存在孤电子对而CH4中只有成键电子对
D．水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A．CO2 H2S B．C2H4 CH4
C．C60 C2H4 D．NH3 HCl
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
C．第一电离能可能Y小于X
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
在以下的分子或离子的立体构型不是三角锥形的是
A．NF3 B．CH
C．SO3 D．H3O＋
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1； 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2
H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3； 2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为
A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，各物质浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A．①②③④ B．②⑥⑨⑩ C．②⑥⑨ D．③⑤⑥⑦⑧
