下列说法可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI ②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)=w(I2) ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时,各物质浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
A.①②③④ B.②⑥⑨⑩ C.②⑥⑨ D.③⑤⑥⑦⑧
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
B.在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)
C.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+2c(CO)
下列表述正确的是
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)=c(OH-)
B.中和等体积、等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C.物质的量浓度相同的下列溶液:Na2CO3、KNO3、NH4Cl pH依次减小
D.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.pH=1的溶液中:NH、Na+、Fe3+、SO
B.含有大量AlO的溶液中:Na+、K+、HCO、NO
C.中性溶液中:K+、Fe3+、Cl-、SO
D.Na2S溶液中:SO、K+、Cu2+、Cl-
反应4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6Q(g)在2L的密闭容器中进行,1分钟后,X 减少了0.12mol,则用Y来表示该反应在1分钟内的速率为
A.0.06mol/(L·min) B.0.075mol/(L·min)
C.0.09mol/(L·min) D.0.12mol/(L·min)
在一定温度下的某容积可变的密闭容器中进行反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列说法或结论不成立的是
A.当体系的体积不再发生变化,该反应已建立平衡
B.达到平衡后向体系中充入少量He,平衡不移动
C.增大水蒸气的用量可以提高碳粉的转化率
D.若断裂1 molH-H键的同时断裂2molH-O键,则反应达到平衡