反应4X(g)＋5Y(g)＝4W(g)＋6Q(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，X 减少了0.12mol，则用Y来表示该反应在1分钟内的速率为
A．0.06mol/(L·min) B．0.075mol/(L·min)
C．0.09mol/(L·min) D．0.12mol/(L·min)
在一定温度下的某容积可变的密闭容器中进行反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)。下列说法或结论不成立的是
A．当体系的体积不再发生变化，该反应已建立平衡
B．达到平衡后向体系中充入少量He，平衡不移动
C．增大水蒸气的用量可以提高碳粉的转化率
D．若断裂1 molH-H键的同时断裂2molH-O键，则反应达到平衡
向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，达到平衡后，要使正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是
A．升温 B．及时分离出氨气
C．加入催化剂 D．增大容器内压强
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–57.4kJ·mol–1，则含20.0g溶质的NaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
D．已知：2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂一KNO3的U型管）构成—个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag+＋e－＝Ag；
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
