向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，达到平衡后，要使正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是
A．升温 B．及时分离出氨气
C．加入催化剂 D．增大容器内压强
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝–57.4kJ·mol–1，则含20.0g溶质的NaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
D．已知：2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂一KNO3的U型管）构成—个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag+＋e－＝Ag；
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
B．金属铝的冶炼：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－ =Cu2+
D．碱性氢氧燃料电池的正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH－
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C．蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
D．已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，工业上合成氨常在高压下进行
