化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.金属铝的冶炼:2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- =Cu2+
D.碱性氢氧燃料电池的正极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C.蒸馏水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),工业上合成氨常在高压下进行
下列说法错误的是
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B.煤炭燃烧前经过脱硫处理可减少酸雨的产生
C.燃料电池是一种高效、友好的发电装置,可将化学能完全转化为电能
D.太阳能的利用,一般是将太阳辐射能先转化为热能、电能或化学能,再加以利用
某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.催化剂能改变该反应的焓变
B.催化剂能降低该反应的活化能
C.该反应为放热反应
D.E1越大,表明该反应越容易发生
CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。
(1)已知:CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 = a kJ•mol-1
CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = b kJ•mol-1
2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH3 = c kJ•mol-1
反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH= kJ•mol-1。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
② 为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是 。
③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
(3)以CO2为原料可以合成多种物质。
① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为:6FeO + CO2=2Fe3O4 + C,则反应中每生成1molFe3O4,转移电子的物质的量为 mol。
② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,在铜电极上CO2可转化为CH4,另一电极石墨连接电源的 极,则该电解反应的化学方程式为
(1)在下列变化中 ① I2升华,②烧碱熔化,③二氧化硅熔化,④NaCl溶于水,⑤HCl溶于水,⑥晶体Ar熔化,⑦Na2O2溶于水,⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是 ;仅离子键被破坏的是 ;仅共价键被破坏的是 ;离子键和共价键同时被破坏的是 。
(2)试判断:①SiO2,②CO2,③CS2,④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序:
(填相应物质的编号)。