Question

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．将0.2 mol·L^－1 NaA溶液和0.1 mol·L^－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

B．在25 ℃ 100 mL NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)＝c(NH)＋c(NH₃·H₂O)

C．0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、反应后的溶质为等物质的量的氯化钠和NaA和HA，溶液显碱性，根据电荷守恒分析，应该为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+ c(OH－)， 故A错误；B、在氯化铵中的物料守恒分析，正确，故B正确；C、硫酸铵溶液显酸性，但铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，故C错误；D、碳酸氢钠溶液中的物料守恒为c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，故D错误。

考点：溶液中的离子浓度的比较