|
某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验： A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色； B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出； C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 请回答下列问题： （1）其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是______________（填实验操作序号）； （2）根据实验结果，你认为是否含有NO2-?___________（填“含有”、“不含有”），其原因是_______________； （3）写出A实验现象的离子方程________________； （4）C实验说明酸雨中含________________。
|
|
|
向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质最的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ） A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算
|
|
|
在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol、b mol碘化氢(a>b)，待反应2HI(g) A． 从反应开始到建立平衡的平均速率：vA<vB B． 平衡时I2的浓度：c(I2)A=c(I2)B C． 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含置：A容器大于B容器 D． 平衡时HI的分解率：αA=αB
|
|
|
室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至PH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（ ） A． 溶液的体积10V甲≥V乙 B． 水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 C． 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH:甲≤乙 D． 若分别与5mLpH=ll的NaOH溶液反应，所得溶液的pH:甲≤乙
|
|
|
短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（ ） A. 和水反应 B. 和硫酸反应 C. 和氢氧化钠反应 D. 和氯气反应
|
|
|
元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较中， 不正确的是（ ） A. 原子半径：A<B B. 原子序数：A>B C. 原子最外层电子数：B>A D. 元素所在的周期数：A>B
|
|
|
将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过 量，并将溶液加热，产生的气体与HC1的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法不正确的是（ ）
A．0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 B．常温下，a点溶液pH>7 C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
|
|
|
亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐浞淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似。相关转化关系如图，下列说法不正确的是（）
A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2 B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂 C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e-
|
|
|
25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A． pH=l 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32- B． c(H+)=l×10-13mol/L 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C． 0.lmol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、 Cl- D． 0.lmol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
|
|
|
下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A． 用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2 B． 用量筒量取7.60 mL0.l mol/L盐酸 C． 用图1所示的操作可检查装置的气密性 D． 实验室用图2所示的装置制取少量的NO
|
|
