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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ① 电源的N端为______________极； ② 电极b上发生的电极反应为_______________； ③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积_____________(保留小数点后一位)； ④ 电极c的质量变化是____________g； ⑤ 电解前后各溶 甲溶液______________________； 乙溶液______________________； 丙溶液______________________； (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
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NH3及其盐都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反
(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______________，原因是____________，稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_____________。 (3)设计实验，探究某一种 限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度) ①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。 ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理
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在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6mol
A．图中a点的值为0.1 B．该反应的平衡常数K=0.03 C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%
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以H2、O2、熔融盐Na2
A．X、Y两端都必须用铁作电极 B．不可以用NaOH溶液作为电解液 C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－ D．X端为电解池的阳极
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茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D. 检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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下列有关溶液组成的描 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S 2- B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42-、I‾ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42-
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子 B.60g SiO2中含硅氧键数目为4NA C.1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子 D.3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA
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食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
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【化学－有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下：
请据此回答： （1） A中含氧官能团名称是_______，C的系统命名为_________。 （2） 检验B中所含官能团所用的试剂有______；E→F的反应类型是___________。 （3）C生成D的反应化学方程式为_____________________________，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为___________（同一个碳原子上连两个碳碳双键的除外）。 （4）G物质与 ① 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色 ③ 能与溴水发生加成反应 （5） 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要
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