化学与生产、生活、科技等密切相关，下列物质与其用途完全符合的是（    ）

①Na2O2—供氧剂      ②晶体Si—太阳能电池  ③AgI—人工降雨   ④NaCl—制纯碱

⑤Al2O3—焊接钢轨    ⑥NaClO—消毒剂       ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧SO2—食品防腐剂    ⑨NH3—制冷剂         ⑩水玻璃—耐火材料

A．①④⑤⑧⑨                              B．①②③⑥⑦⑨

C．①②③④⑥⑦⑨⑩                        D．①②③④⑥⑦⑨

研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：__________；____________。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为_________________________。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

①质子的流动方向为_________________（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为__________________________。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是________________。

② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________。

高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_______________。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为_________________（写化学式）。

（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 _____________________。

（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：

a.饱和食盐水   b.浓H2SO4   c.NaOH溶液   d.Mg   e.Cu   f.Fe

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是__________________（填化学式）

②A、B、C中盛放的药品依次可以是__________(选填：“I”“II”“III”)。

I.abd       II.cbe       III.bcf

(5)过滤用到的主要玻璃仪器是____________________。

某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______________（填字母）。

A.Cl2     B.O2       C.CO2       D.NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______________性，写出相应的化学方程式______________。

（4）E装置中浓硫酸的作用__________________。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__________________。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为______________（用含m、n字母的代数式表示）。

试回答下列问题：

(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：_____________。

(2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而洁厕灵的主要成分是HCl，两者不能混合使用，请用离子方程式表示原因_______________________。

(3)取300 mL 0.2 mol/L KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为________mol

(4) 在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸石到的现象是：______________，写出该反应的离子方程式_________________。

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子己完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体枳为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（己知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A.H2SO4浓度为2.5mol·L-1

B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol

在一定温度下，某浓度的酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1: 3， 则要使I mol金属锌完全反应，反应过程中消耗HNO3的物质的量为

A.2.4 mol    B.2.6 mol    C.2.8 mol      D.3.2 mol

下列说法正确的是

A.要除去CO2中混有少量的SO2，可用饱和的碳酸氢钠溶液

B.SO2与Cl2混合后溶于水漂白性增强

C.因常温下铁与浓硝酸不反应，故可在常温下用铁制贮罐贮运浓硝酸

D.碱石灰和无水CaCl2都可以用于干燥NH3

下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是

A.①②     B.②③    C.②④     D.①③