树德中学高2016级研宄性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分,性质及再利用”实验探宄,并共同解答下列问题: 探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验 (1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________。 (2)反应前A中投放碎瓷片的日的是__________________。 (3)装置E中的现象是__________________。 探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。 (4)硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于后,将所得溶液分成两份。 (5)一份滴加儿滴KSCN溶液。若溶液变m红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______________(选填序号,①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe,下同);若溶液未变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______________。 (6)另—份用胶头滴管加入_______________,若出现______________现象,可以证明溶液中存在Fe2+,其反应的离子方程式是_____________。 探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。 (7)试剂b的化学式是_________。 (8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______________。(保留小数点后—位)
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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下: 请回答: (1)反应①、反应③所加试剂分别是___________、____________。从滤液D中得到绿矾晶体的实验操作是________________。 (2)写出反应①的化学方程式____________,反应②生成沉淀的离子反应方程式__________________。 (3)用NaOH检测滤液D中含有的金属离子,实验现象是:____________,其中涉及的氧化还原反应方程式为:____。 (4)若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为H2O2,则反应④的总化学方程式为____________________。
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金属及其化合物有许多重要的用途 (1)碳酸钠可用于从海水提取溴,涉及的反应如: 3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3 在上述反应中用双线桥标出电字转移的方向和数目,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________。 (2)少量的钠应保存在_______中;钠着火时应采取的灭火措施是:__________。 (3)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_____________。 (4)加热Al片的实验现象是_________________,原因是_____________。 (5)检验KCl中阳离子的方法及现象是___________。
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现取mg镁铝合金在一定浓度的稀硫酸中恰好完全溶解,向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中正确的有( ) ①沉淀中OH-的质量为(n-m)g ②恰好溶解后溶液中的SO42-的物质的量为 ③反应过程中转移的电子为mol ④标准状况下生成H2的体积为 A. ①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①②
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己知:FeS2中S为-1价,Cu2S中S为-2价。对于反应l4CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( ) A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7 D.1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子
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下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol) ( )。 A.图1:n(HCl)=l mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敝口容器中生成的气体 B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐 C.图3:n(NaAlO2)=1 mol,HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况 D.图4:n(AlCl3)=1 mol,Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物
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已知常温下,在溶液中发生如下反应: ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z 由此推断下列说法错误的是( ) A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B.Z元素在反应③中被还原,在反应①中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.Z2可以置换出X2+溶液中的X
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利用如图所示装置进行下列实验,试管②中一定观察不到的现象是( )
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下列操作或装置能达到实验目的是( )
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.将足量Na、Mg、A1分别投入到含0.5 mol的HCl的溶液中,转移电子数均为0.5 NA B. 将lmolCO2、H2O蒸气混和物通过足量Na2O2,气体分子数变为0.5 NA C.将含有1mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5molHCl的溶液中,产生气体分了数目为0.5NA个 D. 1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NA个
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