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25℃时，在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是( )
A．在A点：c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+) B．在 C．在C点：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-) D．在C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)
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下列说法中正确的是( ) A．在25℃的某溶液中，若c(H+)＝c(OH-)＝10-7 mol/L，则溶液呈中性 B．溶液中若c(H+)＞10-7 mol/L，则c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性 C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的酸性越强 D．pH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L
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浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当lg
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常温下，下列溶液：① pH=14的NaOH溶液，② 0.5 mol/L的NaOH溶液，③ 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，④ 0.1 mol/L的KHCO3溶液，⑤ 0.1mol/L的HNO3溶液。 A．③④⑤①② B．①②⑤③④ C．⑤④③②① D．③④⑤②①
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25℃时，5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合，并稀释至500 ml，最后所得溶液的pH为( ) A．12.3 B．11 C．3 D．1.7
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某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5 mol/L，c(Cl-)＝6.0×10-5 mol/L，c(Na+)＝1.9×10-5 mol/L，c(NO3-)＝2.3×10-5 mol/L，c(SO42-)＝2.8×10-5 mol/L，则此次酸雨的pH大约为( ) A．3 B．4 C．5 D．6
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下列说法中，正确的是( ) A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在分子 C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同
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磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题： （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。 ①写出磷酸主要的电离方程式 。 ②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n＋2）PnOx，x= （用n表示）。 （2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。 □H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO4 （3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下
①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______（填字母）。 a．温度不宜过高，防止硝酸分解 b．适当提高温度，加快化学反应速率 c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性 ②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_______________
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工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为： 2NH3（g）＋CO2（g） （1）在密闭容器中充入NH3和CO2 ,一定条件能自发进行的原因是__________________
（2）T1℃ （3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P0 KPa，测得平衡体系压强变为起始时的 试计算该反应的平均速率v（CO2）= ， 该反应的平衡常数（K）=____ _， 达到平衡后NH3的物质的量浓度为 ，
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氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 （1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示 。 （2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4－＋NO2－＋X
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