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下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①② B．①④ C．①③ D．②③
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已知Fe3O4可表示为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2＋ ＋2S2O32- ＋O2 ＋4OH－ = Fe3O4 ＋S4O62- ＋2H2O，下列说法正确的是 A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2＋是还原剂 B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子 C．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
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下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是 A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质 C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质 D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀
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硼化钒（VB2）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O
A．电极a为电池负极，发生还原反应 B．每消耗1molVB2转移6mol电子 C．电池工作时，OH‑向电极a移动 D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH−－22e−＝V2O5+2B2O3+11H2O
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下列离子方程式的书写与所给条件不相符的是 A. 将Cl2通入氢氧化钠溶液制取消毒液：Cl2＋2OH- ＝Cl－＋ClO-+H2O B. 已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数K要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2－＋ SO2＋3 H2O ＝2Al(OH)3↓＋SO32- C. 在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是： 2Al3+ ＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝ 3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓ D. 利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量反应为：4MnO4- + 5HCHO +12H+= 4Mn2+ + 5CO2↑ +11H2O
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是 A．在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NA B．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA
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用下列装置能达到预期目的的是
A．甲图装置可用于电解精炼铝 B．乙图装置可得到持续、稳定的电流 C．丙图装置利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀 D．丁图装置利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀
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已知吸热反应2CO（g）= 2C（s）＋O2（g），设ΔH 和ΔS不随温度 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行
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化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是 A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中 D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
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现有几种离子
己知：铵盐受热易分解，A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下： ①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解； ③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液； ④D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。 根据上述信息回答下列问题： (1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式： A________；B________；C________；D________；E________； (2)写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式___________。 (3)写出D固体分解的化学方程式______________。
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