【化学-物质结构与性质】

配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。

（1）写出元素D在周期表中的位置是        ，B原子的外围电子排布图           。E原子的核外有         种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系               。(用元素符号表示)

（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式            ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                  。

（3）该配位化合物的化学式为               。

（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为          。

（5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为              （用a、p表示）。该晶胞配位数为                ，EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是            ，其中D原子的杂化轨道类型是           。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为           。

甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）       ΔH1

反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）    ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是            （填“I”或“II”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为           ，此时的温度为            （从表中选择）。

（2） 已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g）    ΔH1 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）     ΔH2 kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l）    ΔH3 kJ/mol

则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l）   ΔH＝             kJ/mol

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时，实验室利用下图装置模拟该法：

① N电极的电极反应式为                      。

② 请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O7 2‾+      Fe2+ +        [   ]  ═        Cr3++      Fe3++        [   ]

（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=         。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31，lg2=0.3)

硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

（1）MgO的电子式为              ，加入H2O2的目的是______________。

（2）滤渣2的主要成分是           ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为                   。

（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为               。

（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为               。

（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为              （用含有a、b的代数式表示）。

二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比, ClO2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO2 的制备方法中, 有下列两种常用制备方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________，其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是             。

（2）我国最近成功研制出制取ClO2 的新方法, 其反应的微观过程如图甲所示:

该反应的化学方程式为                    。

（3）消毒时, ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN— 等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN—,现用ClO2将CN—氧化,生成两种无毒气体,其离子反应方程式为                    。

（4）自来水厂用ClO2 处理后的水中, 要求ClO2 的浓度在0. 1~0. 8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2 的浓度,步骤如下:

Ⅰ. 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。

Ⅱ. 加入一定量的Na2S2O3 溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - )

Ⅲ. 重复上述操作2~3次。

操作时, 不同pH环境中粒子种类如上图所示:

请回答:

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是             ;

②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是              ;

③若水样的体积为1. 0 L, 在操作Ⅱ时消耗了1. 0×10 -3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10 mL, 则水样中ClO2 的浓度是          mg/L。

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(      )

X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是（    ）

A. M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2﹣）

B. 气态氢化物的稳定性：M＞X

C. X、Y形成的化合物中只有离子键

D. X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性

新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：(     )

下列有关叙述正确的是

A．克利贝特的分子式为C28H34O6

B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特

D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应

下列叙述中，正确的是（  ）

A．向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- 一定能够大量共存

C．利用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入过量的NaOH溶液，静置分层后，除去水层

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  (    )

A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9NA

B．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA

C．电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠

D．1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA

下列关于化学用语的表示正确的是（    ）

A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．硫离子的结构示意图：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2