如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图,下列说法不正确的是
A.该过程是电能转化为化学能的过程 B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e- =CH4+2H2O C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变 D.一段时间后,②池中溶液的pH 一定下降
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25℃时,由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液里,可能大量共存的离子组是 A.NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN- C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-
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用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,加入一定质量的另一种物质(括号中),溶液能与原溶液完全相同的是 A.HBr(H2O) B.CuSO4(CuCO3) C.AgNO3(AgNO3) D .NaHSO4(H2SO4)
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下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.用铁电极电解NaNO3溶液的阳极反应式:4OH--4e-=O2+2H2O B.HS-的水解方程式:HS-+H2OS2-+H3O+ C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42- D.用惰性电极电解AlCl3溶液的总反应离子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-
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下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
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下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是 A.配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸 B.常温下,NaOH溶液中由水电离出的C(H+)<1×10-7mol/L C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
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电池是人类生产和生活的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C.在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 I.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质: (熔点:SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸点:SO2 -10℃,SO3 45℃) (1)甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置,装置II的作用是_________;装置III中溶液逐渐褪色,证明二氧化硫具有___________性。 (2)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却),若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液,反应后增重5.12 g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______________。 (3)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中,未见沉淀生成。向该试管中加入足量________(填字母),便能产生沉淀。 A.硫化钠溶液 B.氨水 C.盐酸 D.硝酸钾溶液 Ⅱ.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: 称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 (4)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+应选用________(填序号)。 a.KSCN溶液和氯水 b.氢氧化钠溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.铁粉和KSCN溶液 (5)乙同学取784mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为____________。(保留小数点后一位) (6)分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体,产生CO2的理由是_______________(用化学方程式表示)
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题: (1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。 (2)关于t2时刻的说法正确的是 A.t2时该反应达到平衡状态 b.t2时II和III代表的物质反应速率相同 c.t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2 D.t2时氨气与氢气的物质的量相同 (3)对于II所代表的物质,其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”);对于I所代表的物质,其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。 (4)其他条件不变,只改变温度,在改变的这个温度下反应至t3时刻,此时n(H2)比图象中的值大,那么该温度可能是____________(填序号) A.673 K B.273 K C.373 K (5)在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2,—定条件下建立平衡:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol,测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下,反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时,向密闭容器中充入4 mol NH3,则达平衡后,反应_________(填“放出”或“吸收”)的热量为___________kJ。
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NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图: 请回答下列问题: (1)用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。 (2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式:_______________。 (3)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。 (4)确定步骤四中Na2CO3溶液足量,碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是______________。 (5)操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂:溶液、蒸馏水、pH试纸): ①_______________; ②_______________; ③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4·6H2O晶体 ④ 用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干
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